Càlculs bàsics amb dissolucions

Segur que en l'ESO has fet molts exercicis de dissolucions. Ací tens una llista de reproducció amb 8 exercicis que ja hauries de saber fer en aquestos moments.

Orxata o suc de taronja?

T'animes a contestar la qüestió que planteja el vídeo?

Per veure si has contestat bé o no mira en l'enllaç la solució.

Maneres més habituals de donar la concentració d'una dissolució.

Segur que ja has vist dissolucions en cursos anteriors, però per recordar la terminologia bàsica de les dissolucions ací tens el vídeo següent:

La concentració d'una dissolució ens dóna la quantitat de solut que es troba dissolt en una determinada quantitat de dissolució.

En els productes que s'utilitzen en casa la manera més habitual de donar la concentració és el % en massa, el g/l o el % en volum.

En el laboratori s'utilitza més la molaritat, açò és, els mol de solut dividit entre els litres de la dissolució.

També és important la molalitat, m, que és calcula dividint els mol de solut entre els kg del dissolvent.

Objectiu 3 de química

L'objectiu 3 de química és el següent:

Elaborar els càlculs necessaris per a expressar la concentració d’una dissolució en g/l, mol/l, % en pes i % en volum i descriure el procediment de preparació en el laboratori, tant per al cas de soluts en estat sòlid com a partir d’una altra de concentració coneguda.

Què implica aquest objectiu?

• Has de saber expressar la concentració d'una dissolució en g/l, mol/l, % en massa, % en volum.
• Has de tindre clar com es prepara una dissolució en el laboratori.
• Has de saber fer tots els càlculs per a preparar una dissolució en el laboratori.
• Has de saber fer exercicis numèrics sobre dissolucions.

Fórmula molecular d'un compost

Aquesta fórmula ens indica els àtoms dels elements que apareixen en una determinada molècula i el nombre d'àtoms de l'element que apareixen en la molècula. Per exemple: la fórmula molecular de l'aigua oxigenada és H₂O₂ i això vol dir que en una molècula d'aigua oxigenada hi ha dos àtoms d'hidrogen i dos àtoms d'oxigen.

En el vídeo següent pots veure com es calcula la fórmula molecular d'un compost:

Formula empírica d'un compost

La fórmula empírica d'un compost és aquella que ens dóna la proporció més simple en que apareixen els àtoms de cada element químic en un compost. Per exemple: és ben conegut la fórmula de l'aigua oxigenada és H₂O₂. D'aquest compost la fórmula empírica és HO. Respecte al benzé (C₆H₆) la seua fórmula empírica és CH.

Ací tens un vídeo on pots veure com es calcula la fórmula empírica d'un compost.

Dubtes sobre els elements diatòmics

L'oxigen, igual que els elements gasosos excepte els gasos nobles, és diatòmic. Ara, açò fa referència a quan l'oxigen apareix com element sense combinar amb altres elements per formar compostos, no quan forma part d'un compost. Fixa't en els següents dos enunciats d'exercicis:.

1. Un recipient de 20 ml conté oxigen a 20º C i 0,80 atm. En un altre recipient de 50 ml hi ha argó a 20º C i 0,40 atm.

1. Calcula el nombre de mols dels gasos continguts en cada recipient.
   
2. Si es connecten els dos recipients obrint la clau que els uneix, sense modificar la temperatura, calcula la fracció molar de cada gas, el nombre de grams totals i la pressió total de la mescla. Masses atòmiques: Ar(O) = 16; Ar (Ar) = 40. R = 0,082 atm·l/mol·K.
   

2. En escalfar 4,1052 g de Cr en atmosfera d’oxigen en formen 6 g d’un òxid de crom. Calcula la fórmula empírica del compost.

En el primer exercici l'oxigen apareix com un element i és diatòmic (O2). En el segon exercici l'oxigen apareix com a un dels elements que forma un compost que serà del tipus CrxOy i no té cap sentit considerar-lo diatòmic quan es fan càlculs perquè no apareix com element en la natura.