Es
una altra de les propietats col·ligatives. És el descens del punt
de fusió que experimenta una dissolució respecte al punt de fusió
del dissolvent pur.
Per
entendre açò pensa que un sòlid és des del punt de vista atòmic
una estructura molt més ordenada que un líquid, ja que les
partícules en un sòlid tenen només un xicotet moviment de vibració
al voltant de la posició d'equilibri. Resulta molt més difícil
ordenar a una dissolució, perquè hi ha partícules del solut que
impedeixen aquesta ordenació que a un líquid en estat pur. Has de
tindre clar que en el pas d'un líquid a un sòlid per ordenar
s'entén que totes les partícules ocupen posicions fixes i tinguen
un xicotet moviment de vibració al voltant de la posició
d'equilibri. En els líquids el moviment de les partícules és molt
major.
Si
no entens aquesta explicació pensa que en 5 minuts comença un
examen i t'han encomanat ordenar totes les cadires i taules d'una
classe de manera que totes estiguen en la posició típica d'examen.
Quant et costarà més ordenar-les: si només hi ha cadires i taules
o si damunt han posat armaris pel mig?
Raoult,
de manera experimental va deduir la llei que dóna el descens
crioscòpic d'una dissolució, de manera que:
Per la seua part:
on Tf és la temperatura de fusió del dissolvent pur i Tfd és la temperatura de fusió de la dissolució.
kf
És la constant
crioscòpica, que depén del dissolvent.
Per
la seua part, m és la molalitat del solut.
