Entalpia.
Moltes
reaccions es donen en recipients oberts a l'exterior i això fa que
aquestes es reaccions químiques siguen processos a pressió constant
(també anomenats isobàrics).
L'entalpia
és la magnitud que ens dóna l'energia en forma de calor que un
sistema intercanvia amb el seu entorn quan la pressió és contant.
Es representa amb la lletra H i la seua unitat en el sistema
internacional d'unitats és el Joule (J).
Condicions
estàndard.
L'entalpia
d'una determinada substància és una funció que varia amb la
pressió i la temperatura. Per unificar es considera que s'agafen les
condicions estàndard per poder fer càlculs. En aquestes condicions
la pressió és de 1 atm i la temperatura de 25 ºC (298,15 K).
Per
denotar que s'està mesurant l'entalpia en les condicions estàndard
s'utilitza H0 en lloc de H.
És
important destacar que l'entalpia estàndard de formació d'un
element pur és zero. Així per exemple l'entalpia estàndard de
formació del H2 o
del O2 és
zero.
Entalpia
de formació.
L'entalpia
estàndard de formació és la variació d'entalpia quan es forma un
mol de compost a partir dels seus elements en estat normal, açò és,
en la seua forma més estable a la qual aquests element es troben en
condicions estàndard.
Cap comentari:
Publica un comentari a l'entrada