Etiquetes

dijous, 10 de desembre del 2015

Llei de Hess

Diu el següent:

Si una sèrie de reactius reaccionen per a donar una sèrie de productes, la calor de reacció alliberat o absorbida és independent de si la reacció es duu a terme en una, dues o més etapes.

Això implica que si matemàticament l'equació química que representa una reacció es pot posar com la suma o resta d'altres equacions químiques (encara que estiguen multiplicades per un número) aleshores la variació de l'entalpia de la reacció es pot calcular com la suma o resta de les entalpies de cada cada reacció de la mateixa manera en que combinant les equacions químiques s'obté la primera.


Com a conseqüència d'aquesta llei si d'una reacció química es té l'entalpia de formació de cada compost que apareix en una reacció, la variació d'entalpia d'una reacció es pot calcula a partir de la següent expressió:





que diu que la variació d'entalpia de la reacció es calcula sumant el producte del nombre de mol de cada producte per la seua entalpia de la reacció i restant a la suma del nombre de mol de cada reactiu del nombre de mol de cada producte per la seua entalpia de la reacció.

Cap comentari:

Publica un comentari a l'entrada