Ascens ebulloscòpic

Un líquid bull quan la seua pressió de vapor és igual a la pressió exterior. Si es té un líquid en un recipient obert la pressió exterior és la pressió atmosfèrica.

Un líquid pot bullir a moltes temperatures. En el cas de l'aigua pura, la seua pressió de vapor és de 1 atm, però això a la pressió atmosfèrica de 1 atm l'aigua bull a 100ºC, però no és l'única temperatura a la que pot bullir.

Si en lloc de tindre un dissolvent pur es té una dissolució la pressió de vapor disminueix perquè les partícules de solut fan més complicat que el líquid es convertisca en vapor. Això fa més difícil que la pressió de vapor s'iguale amb la pressió atmosfèrica i es necessita una major temperatura per a que açò passe. Aquesta és la raó de que la temperatura d'ebullició d'una dissolució siga major que la del dissolvent pur.

Raoult, de manera experimental, va arribar a l'expressió que dóna l'augment ebullioscòpic de les dissolucions:

Per la seua part:

on T_b és la temperatura d'ebullició del dissolvent pur i T_bd és la temperatura d'ebullició de la dissolució.

k_fb És la constant ebullioscòpica, que depén del dissolvent.

Per la seua part, m és la molalitat del solut.