Una
reacció química suposa una reordenació atòmica, de manera que al
principi tenim unes substàncies i al final unes altres. Per
formar-se les noves substàncies s'han de trencar enllaços de les
substàncies que teníem inicialment i s'han de formar nous enllaços.
Per trencar enllaços hi ha que fer un aport d'energia i quan es
trenquen els enllaços es desprén energia. Com a conseqüència
l'energia que tenen les substàncies que s'han format sol ser
diferent de les substàncies que teníem i això implica que en tota
reacció química s'absorbeix o s'allibera energia.
La
termoquímica és la part de la química que estudia l'energia
associada a les reaccions químiques.
Una
reacció s'anomena exotèrmica quan es desprén energia i s'anomena
endotèrmica quan s'absorbeix energia.
En
una reacció exotèrmica l'energia del reactius és major que la dels
productes i per això s'allibera energia.
Un
exemple de reacció exotèrmica és la respiració cel·lular. Sense
entrar en massa detalls, en la respiració cel·lular els nutrients,
que són substàncies orgàniques com per exemple la glucosa, es
combinen amb oxigen per obtindre diòxid de carboni, aigua i energia
que serà aprofitable per a la cèl·lula.
En
una reacció endotèrmica l'energia del reactius és menor que la
dels productes i per això es necessita una absorció d'energia per a
que es puga produir.
Un
exemple de reacció endotèrmica és la fotosíntesi perquè
necessita llum solar per a produir-se (el sistema absorbeix energia).
En la fotosíntesi es produeix matèria orgànica i oxigen a partir
de diòxid de carboni, sals minerals i aigua, però la reacció no es
produeix sense l'absorció de llum.
Agraïment:
La imatge de la gràfica d'una eacció
exotèrmica és de:
"Ac com" by User:Slashme - Re-drawn from
en:Image:Ac_com.png. Licensed under Public Domain via Wikimedia Commons.
via Wikimedia
Commons –
https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ac_com.svg#/media/File:Ac_com.svg.
Cap comentari:
Publica un comentari a l'entrada