L'oxigen, igual que els elements gasosos excepte els gasos nobles,
és diatòmic. Ara, açò fa referència a quan l'oxigen apareix com
element sense combinar amb altres elements per formar compostos, no
quan forma part d'un compost. Fixa't en els següents dos enunciats
d'exercicis:.
1. Un recipient de 20 ml conté oxigen a 20º C i 0,80 atm. En un
altre recipient de 50 ml hi ha argó a 20º C i 0,40 atm.
-
Calcula el
nombre de mols dels gasos continguts en cada recipient.
-
Si es connecten els dos recipients obrint la clau que els
uneix, sense modificar la temperatura, calcula la fracció molar de
cada gas, el nombre de grams totals i la pressió total de la
mescla. Masses atòmiques: Ar(O) = 16; Ar (Ar) = 40. R = 0,082
atm·l/mol·K.
2. En escalfar 4,1052 g de Cr en atmosfera d’oxigen en formen 6
g d’un òxid de crom. Calcula la fórmula empírica del compost.
En el primer exercici l'oxigen apareix com un element i és
diatòmic (O2). En el segon exercici l'oxigen apareix com a un dels
elements que forma un compost que serà del tipus CrxOy i no té cap
sentit considerar-lo diatòmic quan es fan càlculs perquè no
apareix com element en la natura.
Cap comentari:
Publica un comentari a l'entrada