Imagina
que s'afegeix un solut no volàtil en un líquid. Aleshores com les
partícules líquid xoquen contra les de solut necessitaran més
energia per passar a la fase gasosa. Segons explica la teoria
cinètica per passar a estat gasós les partícules d'un líquid van
xocant entre elles fins que arriben a la superfície lliure del
liquid i algunes escapen a estat gas.
Com
ara hi ha un solut el xoc de les partícules del líquid contra el
solut fa més difícil que les partícules del líquid passen a estat
gas. Encara així, s'estableix un equilibri dinàmic entre les
partícules de líquid i les partícules del dissolvent que passen a
estat gas, però en aquest cas hi ha menys partícules que passen a
estat gas i la pressió de vapor disminueix.
El
químic francés Raoult va deduir i enunciar la llei que determina el
que varia la pressió de vapor d'una determinada substància quan hi
ha dissolt un solut. Aquesta llei diu que:
on
La fórmula diu que la variació de la pressió (la diferència entre la pressió de vapor del dissolvent pur (P0) i la pressió de vapor del dissolvent en la dissolució (P)) és igual a la pressió de vapor del dissolvent pur multiplicada per la fracció molar del solut.
Cap comentari:
Publica un comentari a l'entrada