Etiquetes

dimarts, 27 d’octubre del 2015

Propietats col·ligatives i pressió de vapor

Propietats col·ligatives.

Són les propietats que depenen únicament de la concentració del solut dissolt i no de la naturalesa del solut.

Definicions prèvies.

Al llarg de totes les entrades de propietats col·ligatives és interessant conéixer:

Solut volàtil: és aquell que encara que estiga dissolt s'evapora.
Solut no volàtil: és aquell que no s'evapora encara que estiga dissolt.

Pressió de vapor.

Si es posa un líquid en un recipient obert al final s'evapora totalment. S'evapora més ràpidament quan major siga la temperatura, quan la superfície de contacte del líquid amb l'aire siga major i les corrents d'aire prop del líquid també afavoreixen l'evaporació perquè arrosseguen les partícules de vapor evaporades impedint que aquestes xoquen contra el líquid i tornen a fase líquida.

Si es posa líquid en un recipient tancat poc a poc part d'aquest es transforma en vapor. Al principi només hi ha transformació de líquid en vapor, però arriba un moment en que el vapor es transforma en líquid degut al xoc de les partícules de vapor contra la superfície lliure del líquid i s'acaba establint un equilibri de manera que hi ha la mateixa quantitat de líquid transformant-se en vapor que de vapor transformant-se en líquid. En aquest moment s'arriba a l'equilibri dinàmic.

S'anomena pressió de vapor és la pressió exerceixen les partícules de gas sobre el líquid quan s'estableix l'equilibri dinàmic.


La pressió de vapor depèn de la natura del líquid i de la temperatura.

Cap comentari:

Publica un comentari a l'entrada